复习题

一、填空题

1.金属钠为____色金属，化学性质活泼，易与空气中的____、____和____反应，因此应在中储存。常温下，在空气中切割金属钠，光亮的断面逐渐变暗，原因是生成了____，化学反应方程式为____。

2.将一小块去油的金属钠，投入含有酚酞的蒸馏水中，钠在液面游动，并有____逸出，溶液的颜色为____色。化学反应方程式为____。

3.通常条件下，大多数金属单质的存在状态均为____态，只有____呈液态。

4.铝单质、铝的氧化物和氢氧化物，既能与____反应，又能与____反应，这类物质称为____物质。

5.铁锈的主要成分是____，可以用____去除铁锈。

6.火碱的化学式是____，纯碱的化学式是____。

7.在氧化还原反应中，氧化剂____电子，化合价____，被____，发生反应，得到____产物，具有____性；还原剂____电子，化合价____，被____，发生____反应，得到____产物，具有____性；氧化还原反应的特征：____，实质____。

二、选择题

1.检验NaOH中含有少量Na2CO3的方法是（ ）。

A.加热有气体生成

B.加盐酸有气体生成，并且生成的气体能使澄清石灰水变浑浊

C.焰色反应为黄色

D.加硝酸银有白色沉淀生成

2.对一种无色晶体进行焰色反应，火焰呈黄色。该晶体的水溶液与氯化钙反应生成白色沉淀，白色沉淀物与硫酸共热，产生气体溶于水可腐蚀玻璃，该晶体为（ ）。

A.Na2CO3 B.K2SO3 C.NaF D.KNO3

3.金属晶体中含有的化学键是（ ）。

A.金属键 B.离子键 C.共价键 D.氢键

4.金属具有的共同的物理性质有（ ）。

A.延展性 B.腐蚀性 C.吸水性 D.导电性

5.能在自然界存在的金属单质是（ ）。

A.钠 B.铝 C.钾 D.金

6.能够检验Fe3+的试剂是（ ）。

A.KI B.NaCl C.KSCN D.K2CrO4

7.下列物质硬度最大的是（ ）。

A.钠 B.铝 C.钾 D.金刚石

8.小苏打的化学式是（ ）。

A.Na2SO4 B.NaCl C.NaHCO3 D.Na2CO3

9.在外加电场的作用下，Fe（OH）3胶体粒子移向阴极的原因是（ ）。

A.Fe3+带正电荷

B.Fe（OH）3带负电吸引阳离子

C.Fe（OH）3胶体粒子吸附阳离子而带正电荷

D.Fe（OH）3胶体吸附阴离子而带负电荷

10.不能用有关胶体的观点解释的现象是（ ）。

A.在河流入海口处易形成三角洲

B.在0.01mol·L-1AgNO3溶液中滴入同浓度NaI溶液，看不到黄色沉淀

C.在NaF溶液中滴入AgNO3溶液，看不到沉淀

D.同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞

11.在下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）。

A.3Cl2+6KOH＝5KCl+KClO3+3H2O

B.2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O

C.SnCl4+2H2O＝SnO2+4HCl

D.Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑

12.在有关物质的用途中，利用了氧化还原反应原理的是（ ）。

A.用小苏打治疗胃酸（含H+）过多

B.用稀盐酸洗去热水瓶内胆壁上的水垢［主要成分是CaCO3、Mg（OH）2］

C.干冰用于人工降雨

D.在“非典”期间，用过氧乙酸对公共场所进行消毒

三、判断题

1.钠是活泼性金属，它可以从硫酸铜溶液中将铜置换出来。 （ ）

2.氢氧化钠和氢氧化铝都只能与酸反应，不能与碱反应。 （ ）

3.铝与盐酸或氢氧化钠反应都能生成氢气。 （ ）

4.可以用加热的方法除去碳酸钠中混有的少量碳酸氢钠。 （ ）

四、简答题

1.装有苛性钠固体的试剂瓶忘记盖瓶盖，发现其中潮解并有少量溶液。为了证明其变质做如下试验：

（1）取其中溶液加入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成。

（2）继续加稀盐酸，沉淀溶解并有气体生成。

请你写出苛性钠变质的反应、所做试验的相关反应，并简要叙述应如何保存苛性钠。

2.是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？

3.判断下列化学反应方程式是否是氧化还原，若是，则指明氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物及什么元素被氧化、什么元素被还原。

（1）3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2

（2）2H2S+SO2＝3S+2H2O

（3）Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

（5）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2